Cobalto (Co) e água

O cobalto é um metal que ocorre naturalmente e um componente essencial da vitamina B₁₂. Na água, é geralmente considerado sob a forma de cobalto dissolvido — frequentemente Co²⁺ — ou de partículas que contêm cobalto, e não sob a forma de cobalto metálico. As concentrações e a biodisponibilidade dependem da geologia, do pH, da dureza, das condições de oxidação-redução e de outras substâncias presentes na água.

Interpretação: Um resultado indicado como cobalto não identifica o sal original nem a fonte. Sempre que possível, distinga o cobalto dissolvido do cobalto total e interprete as medições ambientais à luz dos critérios locais pertinentes e da composição química da água.

Cobalto e água: comportamento químico

O cobalto metálico não reage com a água à temperatura ambiente. Os compostos solúveis de cobalto podem libertar iões de cobalto ao dissolverem-se; o cobalto(II) é a forma iónica estável mais comum em muitos ambientes aquáticos. A fração dissolvida pode ligar-se a partículas ou matéria orgânica, ou precipitar, dependendo do pH, das condições de oxidação-redução e da composição da água.^[1]

Como o cobalto chega à água

A meteorização natural de rochas e solos que contêm cobalto pode contribuir para a presença de cobalto nas águas superficiais e subterrâneas. A mineração e o processamento de minérios, a refinação de metais, o fabrico de ligas e de materiais para baterias, a produção de pigmentos e outras atividades industriais podem libertar sólidos que contêm cobalto ou compostos dissolvidos se os fluxos não forem adequadamente geridos. A forma e a concentração numa amostra dependem da fonte, do histórico de tratamento e do método analítico.^[2]

Efeitos ambientais

O cobalto é um micronutriente, mas concentrações elevadas de cobalto biodisponível podem afetar os organismos aquáticos. O ião livre Co²⁺ é uma importante forma dissolvida, enquanto a dureza e outros constituintes da água influenciam a toxicidade. As diretrizes federais canadianas para a água doce dependem da dureza; o seu valor de referência de 1,0 µg/L aplica-se a uma dureza da água de 100 mg/L e constitui um valor de referência para a vida aquática, não uma norma para a água potável. Utilize os critérios aplicáveis ao local e à massa de água recetora.^[2]

Cobalto na água potável e saúde humana

O cobalto faz parte da vitamina B₁₂, mas a exposição a alguns compostos de cobalto em níveis suficientemente elevados pode ser prejudicial. Dependendo da fonte, a exposição pode ocorrer através dos alimentos, do ar, do contacto com a pele ou da água. A Agência dos Estados Unidos para o Registo de Substâncias Tóxicas e Doenças analisa as formas de cobalto, a sua ocorrência no ambiente e os seus efeitos na saúde; a avaliação de um determinado abastecimento de água deve basear-se nas concentrações medidas e nos requisitos de saúde pública aplicáveis, em vez de presumir que um valor de referência para a vida aquática é um limite para a água potável.^[1]

Como remover o cobalto da água?

O tratamento depende da concentração e da especiação do cobalto, do pH, dos metais concorrentes, dos agentes complexantes, da salinidade, do caudal e da qualidade exigida para a descarga ou para a água produzida. As possíveis abordagens incluem a precipitação química seguida de clarificação e filtração, a permuta iónica seletiva ou a adsorção para fluxos adequados e processos de membranas quando for possível gerir o respetivo concentrado. Ensaios à escala laboratorial podem identificar uma sequência de processos adequada à água em questão.

Consulte a apresentação geral da Lenntech sobre a remoção de cobalto para conhecer as opções de tratamento e os aspetos a considerar na conceção dos sistemas.